【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

【答案】D

【解析】A．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，故A錯誤；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，惰性電極為陰極，溶液中的H+得電子發(fā)生還原反應生成H2，故B錯誤；C．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，故C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n(Mg)==0.15mol，陽極氧化Fe的質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g，故D正確；故選D。

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A.Cl2
B.H+
C.Cl-
D.H2

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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A.處理廢棄物 B.治理污染點

B.減少有毒物 D.杜絕污染源

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【題目】以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�

A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1

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【題目】在下列的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（ ）

A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cu(OH)2與稀硝酸反應：H+＋OH－= H2O

B. 銅片與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

C. 氨水與MgCl2溶液反應：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

D. 鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}（各物質(zhì)均以具體元素符號表示）：

（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的電子式是____，E形成簡單氫化物的化學式是____。

（2）A、B、D的原子半徑從大到小的順序是____，C和D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是____。

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