Question

4．將標準狀況下44.8L NH₃溶于200mL水中，所得溶液密度為0.8g/cm³，求該溶液的：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度． 要求寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后兩位．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下44.8L氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氨氣的質(zhì)量，從而得出該溶液的質(zhì)量，再根據(jù)ω=$\frac{{m}_{氨氣}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）標況下44.8L氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，2mol氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×2mol=34g，
200mL水的質(zhì)量約為200g，則形成的溶液的質(zhì)量為：200g+34g=234g，
所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{34g}{234g}$×100%≈14.53%，
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.53%；
（2）所得溶液密度為0.8g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.53%，
則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×0.8×14.53}{17}$mol/L≈6.84mol/L，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為6.84mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度與氣體摩爾體積的綜合應用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析理解能力及化學計算能力．