Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• B、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓
• D、向100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鐵為難溶物，反應(yīng)生成的鐵離子能夠氧化碘離子，所以反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子和碘單質(zhì)；
B．沉淀的量最大時，明礬中的鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀；
C．石灰水過量，鎂離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀；
D．先計算出亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量，還原性亞鐵離子大于溴離子，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)情況．

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A正確；
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值，此時鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C正確；
D．100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中含有0.01mol溴化亞鐵，含有0.01mol亞鐵離子和0.02mol溴離子，亞鐵離子還原性大于溴離子，0.01mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.005mol氯氣；剩余的0.007mol氯氣能夠消耗0.014mol溴離子，氯氣不足，溴離子部分反應(yīng)，參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為：0.01mol：0.014mol=10：14，反應(yīng)的離子方程式為：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度稍大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；選項D為難點和易錯點，注意掌握根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物的方法．