某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是  (   )              

A．原溶液中的Br－一定被氧化     B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？___________________________________。

(3)若向該膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________；

原因是_______________________________________________。

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為右圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是(     )

①分子式為C11H14O3     ②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色

③能跟NaOH溶液反應(yīng)   ④能發(fā)生酯化反應(yīng)

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)     ⑥有四種官能團(tuán)   ⑦1mol該物質(zhì)最多和4molH2反應(yīng)

⑧兩份等量的該物質(zhì)分別和足量Na、NaHCO3反應(yīng)得到氣體物質(zhì)的量之比為1∶2

A．②⑦⑧   B．①②⑥⑧   C．⑤⑦⑧    D．①②⑥

 


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 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（     ）

A．2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

B．22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

C. 含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰3   

D．1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA

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關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

＋X一定條件反應(yīng)①＋X一定條件反應(yīng)②

(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______(填序號(hào))。

a．C     b．Al    c．Na    d．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請(qǐng)寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為__________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或_____________。

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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

在20 mL 0.1 mol·L—1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

  A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

  B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

  C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

  D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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把500ｍL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含ａmol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含ｂmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為(    )

A．0.1（ｂ－2ａ）mol·L－1           B．10（2ａ－ｂ）mol·L－1       

C．10（ｂ－ａ）mol·L－1               D．10（ｂ－2ａ）mol·L－1

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