Question

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中A物質在不同時間的物質的量濃度（mol·L^-1）記錄如下表。?

根據上述數(shù)據，完成下列填空：?

（1）實驗1，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為______________mol·(L·min)^-1。

（2）實驗2，A的初始濃度c₂=_______mol·L^-1,反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________________。

（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁,則v₃_______v₁（填“＞”“=”或“＜”）,且c₃_______1.0 mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______（填“吸熱”“放熱”）反應。理由是_________________________________________________　。?

Answer 1

解析：（1）根據反應速率公式v₁（A）==0.013 mol·(L·min)^-1。?

（2）由于實驗1、2達到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達此結果。故c₂=1.0 mol·L^-1。由于A的起始濃度、平衡轉化率都相同，但實驗2達到平衡所需時間比實驗1短，即反應速率快。從影響反應速率的因素：濃度（已相同）、壓強（已相同）、溫度（已相同）、催化劑（能提高反應速率，但不能改變轉化率）等分析，可推測實驗2中使用了催化劑。?

（3）實驗1、3反應溫度相同，而達到平衡時A的濃度不同，并且比實驗1大。所以c₃＞1.0 mol·L^-1，由表中數(shù)據對比可知v₃＞v₁。?

（4）在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故該反應的正反應方向是吸熱反應。?

答案：（1）0.013�。�2）1.0　使用催化劑�。�3）＞　＞�。�4）吸熱　在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故反應是吸熱反應?