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【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算

【答案】B

【解析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2, CO2和再與Na2O2反應,方程式為2CO+ O22CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道過氧化鈉增重為CO的質量;H2在氧氣中完全燃燒生成H2O, H2O再與反應,方程式為2H2+O22H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,總反應方程式為: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反應后固體質量增加為氫氣質量,故由2.4 g CO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質量增加應為CO和H2的質量,即固體增重為2.4 g,所以B選項是正確的.答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為___________________________________。

（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。

②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K＝________________。

③檢驗Fe3＋是否除盡的操作和現(xiàn)象是__________________________________________。

（3）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________________。

（4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，請回答：

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到___________________________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。

②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。

③如果得到產品的純度不夠，則應該進行________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所 示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（ ）

A. 在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B點：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項

a（干燥氣體）

b（液體）

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

水

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產品，也可以進行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊

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