Question

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種比金剛石的熔點(diǎn)還要高的化合物氮化碳，它的化學(xué)式為

 

，屬于

 

晶體；金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性是由于鈉原子極易失去最外層的電子，金屬鈉屬于

 

晶體；二氧化硅與干冰（CO₂）都是第ⅣA族元素的氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，干冰屬于

 

晶體；氯化鈉在高溫下可以以分子形式存在，氯化鈉屬于

 

晶體．能證明金剛石和石墨互為同素異形體的是

 

．

Answer 1

分析：①根據(jù)熔點(diǎn)大小判斷；
②根據(jù)構(gòu)成微粒判斷；
③根據(jù)構(gòu)成微粒判斷；
④根據(jù)構(gòu)成微粒和化學(xué)鍵判斷；
⑤通過單質(zhì)間是否能轉(zhuǎn)化或燃燒后的產(chǎn)物判斷；

解答：解：①氮化碳中，氮元素的非金屬性大于碳元素，所以氮元素顯負(fù)價(jià)，碳元素顯正價(jià)；碳原子最外層4個(gè)電子，再需4個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層5個(gè)電子，需3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其化學(xué)式為C₃N₄，氮化碳的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)還要高，金剛石是原子晶體，所以氮化碳是原子晶體；
②金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，金屬鈉容易失電子，所以金屬鈉中含有自由電子，故鈉是金屬晶體；
③干冰的構(gòu)成微粒是分子，所以干冰是分子晶體；
④氯化鈉的構(gòu)成微粒是陰陽離子，陰陽離子間通過離子鍵形成化合物，所以是離子晶體；
④金剛石和石墨在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，金剛石和石墨燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，所以金剛石和石墨是同素異形體．
故答案為：C₃N₄原子；金屬；分子；離子；“在一定條件下充分燃燒都只生成CO₂”或“二者可相互轉(zhuǎn)化”．

點(diǎn)評(píng)：特別提醒：
1、金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，如鎢熔點(diǎn)較高，汞熔點(diǎn)很低．
2、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如鈉的熔點(diǎn)小于尿素的熔點(diǎn)．
3、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如氧化鎂的熔點(diǎn)大于石英的熔點(diǎn)．