10．在一大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是（　�。�
A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色B．試管內(nèi)氣體無色，是NO
C．試管內(nèi)氣體無色，是O2D．試管內(nèi)液面下降

分析 試管內(nèi)裝有NO，然后緩慢地通入O2，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水進行定性分析，在一大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，反應后剩余一氧化氮．

解答 解：A、上述分析可知，剩余氣體為NO，氣體不可能呈紅棕色，故A錯誤；
B、慢慢地通入6mL O2，依據(jù)化學方程式計算消耗NO氣體8ml，若最終有氣體剩余，氣體是NO，故B正確；
C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以試管內(nèi)溶液為稀的硝酸溶液，大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，剩余氣體是一氧化氮，故C錯誤；
D、一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，隨氣體的量減少，試管內(nèi)壓強變小，導致液面在不停上升，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了一氧化氮和氧氣混合溶于水反應的定性關系分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關化學反應是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA
C．過氧化氫分解制得1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．鹽酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．
（1）該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L；
（2）該合金中銅的物質(zhì)的量是0.02mol；
（3）NO2和N2O4 的混合氣體中，N2O4 的體積分數(shù)是20%；
（4）得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機玻璃

（1）B的結構簡式為：．
C中含有的官能團名稱分別是羥基、羧基．D的結構簡式為：．
（2）寫出C→D的化學方程式：
（3）寫出反應類型：Y反應屬于酯化反應（或取代反應），Z反應屬于加聚反應（或聚合反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．制取CO和H2的有關化學反應的能量變化如下圖所示．

（1）寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO和H2可以合成二甲醚，化學方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動       B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動       D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達到平衡時的正反應速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物質(zhì)的量為8mol，該溫度下的平衡常數(shù)等于25．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的逆反應方向速率時間圖象．

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