【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

【答案】D
【解析】解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K= = =0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱的，故C錯(cuò)誤；
D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，

2NO2（g

N2O4（g）

初始：

1.8

1.0

變化：

2x

x

平衡：

1.8﹣2x

1.0+x

則 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列說法正確的是（　�。�

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12
B.t℃時(shí)，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時(shí)c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C.t℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D.t℃時(shí)，用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體． 填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 ．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是 ．
（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是 ． （填序號(hào)） ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是（填化學(xué)式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2 ， 提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是制造飛機(jī)的重要材料。為測定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設(shè)不含共他元素）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
（1）[方案1]準(zhǔn)確稱最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余固體的質(zhì)量。該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若剩余固體質(zhì)量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算式即可）。若未洗滌過濾后的濾渣，則最終測量結(jié)果是。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。
[方案2]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

（2）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是。
（3）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是和。
（4）于是他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣B.常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D.鐵是一種銀白色金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A.檢查容量瓶是否漏水

B.給溶液加熱

C.滴加液體

D.過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列反應(yīng)：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 ， 既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(均填序號(hào))
（2）反應(yīng)①中，氧化劑是；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
（4）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為族。
（2）根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？。
（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：。
（4）O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：(填元素符號(hào))。

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同步練習(xí)冊答案