在實驗室中可利用右圖所示裝置模擬氫氧燃料池的工作原理(圖中a、b兩電極的材料選用多孔碳棒)。   

(1)合上開關S1，接通電源，電解約半分鐘，可在兩電極上觀察到的現(xiàn)象是             。則電極a稱            極，發(fā)生的電極反應為           。

(2)然后打開S1，合上S2，此時電流表的指針發(fā)生偏轉，則此裝置中a極稱為               。

(1)兩碳棒上有氣泡產生；  陰；  2 H++2e=H2↑。   

(2)負；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調研考試（化學試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩

個選修模塊的內容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結構
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網(wǎng)狀結
構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產品。
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。 

金屬離子

氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

 

回答下列問題：

（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______

（2）培燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________

（4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。

A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸     C．氨水       D．氧化銅

（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]= _____。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）對氨基苯磺酸是

制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

 

實驗室可利用右圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：

在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，

將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。

將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5 h。

 ③ 將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品。

 ④ 將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干。（說明：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可溶解6.67 g。）

試回答填空。

（1）裝置中冷凝管的作用是          ▲         。

（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是    ▲   （填序號）。

A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度

B．此處也可以改用水浴加熱

C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中

（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是         ▲          。

（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先      ▲     ，

然后       ▲       ，以防倒吸。

（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是        ▲         。每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是      ▲       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中

間體，可由苯胺與濃硫酸（HO-SO3H）磺化得到。實驗室可利用右圖裝置合成對氨基苯磺酸

實驗步驟如下：         

①     在一個250 mL三口燒瓶中加入10 mL苯胺及少量固體B ，把燒瓶放入冷水中，緩慢地加入18 mL濃硫酸。

②     把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為180℃~190℃，反應1～1.5 h。

③ 將反應液冷卻至約50℃，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，析出灰白色固體，進行操作C并用少量冷水洗滌固體，得到對氨基苯磺酸粗產品。

④ 對粗產品進行操作D，再低溫烘干即得到純凈的對氨基苯甲酸。

以下為兩種有機物的部分物理性質，請回答有關問題。

苯胺

對氨基苯磺酸

熔點

-6.3℃

288℃

沸點

184℃

（300℃開始分解炭化）

水溶性

微溶于水

微溶于冷水、溶于熱水

（1）由苯胺生成對氨基苯磺酸的反應方程式為                           。

（2）裝置A的名稱為          ，作用是                                。

（3）固體 B的作用是                        ，操作C的名稱是         。

（4）下列說法正確的是           

A．用液體加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度

B．本實驗步驟②也可以改用水浴加熱

C．步驟③將反應液倒入100mL冷水的目的是分離苯胺和對氨基苯磺酸

D．步驟③用少量冷水洗滌的目的是除去固體表面的可溶性雜質同時減少洗滌過程中的損失。ks5u

（5） 操作D的名稱是_______，具體過程包括：用適量      溶解粗產品→       

→過濾、洗滌。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案