3．下列5個有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（　�。�
①CH2=CHCOOH�、贑H2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH　④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

分析 含有羧基或羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵、苯環(huán)、醛基、羰基的有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)，烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；
�、贑H2=CHCOOCH3中不含羧基和羥基，則不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯誤；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；
�、蹸H3CH2CH2OH中不含碳碳不飽和鍵或醛基、苯環(huán)及羰基，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；
⑤中醇羥基和醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、醛、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，知道常見官能團(tuán)及其反應(yīng)類型關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
D．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲：H2乙：Cl2C：Fe H：Fe（OH）3
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G，可行的方法是D
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯氣 C．滴入NAOH溶液  D．加入過量鐵粉
（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長時間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色、墨綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．次氯酸電子式：B．氟化氫的電子式：
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成Na2O•Al2O3•6SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式用氨氣制硝酸的第一步4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c（O2）不變
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)乙烯及其相關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的原理和使溴水褪色的原理相同
B．乙烯不能合成高分子化合物
C．工業(yè)制備乙烯通常通過石油的裂解
D．聚乙烯能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　　）
A．CS2與NO2B．SO2與N2OC．SO2與O3D．PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．參考下列（a）～（c）項回答問題：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)．
（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油亞麻仁油牛油黃油硬化大豆油大豆油
皂化值190180195226193193
碘值9018238385126
（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是190
（2）在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句：
亞麻仁油比花生油所含的碳碳雙鍵多，黃油比牛油的平均相對分子質(zhì)量�。不蠖褂偷牡庵敌〉脑蚴怯不蠖褂鸵呀�(jīng)過硬化處理，含碳碳雙鍵很少，所以碘值很�。�
（3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為15.9升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（4）結(jié)構(gòu)簡式為的酯，若皂化值為430，求n為4．

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