7．下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C．氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱

分析 A．氯水中含水、氯氣、HClO三種分子；
B．依據(jù)氯水中含有氫離子和次氯酸分子解答；
C．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣；
D．氯水放置數(shù)天后，HClO分解生成鹽酸．

解答 解：A．氯水中含水、氯氣、HClO三種分子，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有氫離子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，所以可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故B正確；
C．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，所以逸出氣體的主要成分是氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯水放置數(shù)天后，HClO分解生成鹽酸，則酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯水的成分、氯氣和HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：0.4mol液態(tài)N2H4與足量的液體雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?00.0kJ的熱量．
（1）上述反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水為液態(tài)，此時(shí)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）當(dāng)生成水為液態(tài)，有2.00mol氮?dú)馍蓵r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；，此時(shí)放出熱量為1352kJ．
（3）我國(guó)“長(zhǎng)征”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑采用四氧化二氮和C2H8N2作為反應(yīng)物，產(chǎn)物無(wú)污染．請(qǐng)寫出推進(jìn)劑在發(fā)動(dòng)機(jī)中充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2；C2H8N2代替N2H4用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間段內(nèi)的變化．則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（　�。�
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不能導(dǎo)電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含配位鍵B→N
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低
C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D．六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒(méi)有可以自由移動(dòng)的電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．欲檢驗(yàn)在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．用酚酞試紙B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫時(shí)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液反應(yīng)后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-4+10-6）mol•L-1
C．（10-6+10-10）mol•L-1D．2×10-10 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定溫度下，在容積為2L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A．三個(gè)容器中的反應(yīng)速率相同
B．丙中的平衡常數(shù)最大，甲中最小
C．當(dāng)容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的兩倍

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案