Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 L CC1₄所含的原子數(shù)為0.5 N_A
• B． 0.1 mol FeCl₃水解生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)為0.1 N_A
• C． 將lmol Cl₂通人水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數(shù)之和為2 N_A
• D． 11.2 g 鐵粉與足量稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.6 N_A

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、求出鐵粉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和足量的稀硝酸反應后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能反應徹底，溶液中有未反應的氯氣分子，故HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數(shù)之和小于2 N_A，故C錯誤；
D、11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鐵和足量的稀硝酸反應后變?yōu)?3價，故0.2mol鐵反應失去0.6N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．