Question

6．由兩種固體組成的混合物A可以發(fā)生如框圖1所示的一系列變化．

（1）按要求寫方程式：
反應①的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
反應③的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
反應④的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)圖2回答問題：
①在實驗室中要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖I、II所示的裝置，其中瓶I中盛放的是飽和食鹽水，目的是除去Cl₂中的HCl；
②用圖III裝置制取并證明氣體C，分液漏斗內盛放的液體是H₂O₂，試管中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：把導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

Answer 1

分析 F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，E的溶液焰色反應為紫色，可以K元素，電解E的反應得到氯氣，E為KCl，G為氫氣，H為KOH，氫氣與氯氣反應生成I為HCl，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，J為MnCl₂，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂，氣體C為O₂．

解答 解：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，E的溶液焰色反應為紫色，可以K元素，電解E的反應得到氯氣，E為KCl，G為氫氣，H為KOH，氫氣與氯氣反應生成I為HCl，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，J為MnCl₂，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂，氣體C為O₂．
（1）反應①的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
反應③的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
反應④的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H₂SO₄干燥即可，故答案為：飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl；
②用圖III裝置制取并證明氣體C（氧氣），過氧化氫再二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，試管中收集滿氣體后，把導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，
故答案為：H₂O₂；把導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

點評 本題考查無機物的推斷、氯氣的制備、實驗方案設計與評價等，熟悉掌握元素化合物性質以及中學常見氣體制備，難度中等．