Question

7．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A．
  反應(yīng)：△H＞0，P₂＞P₁
• B．
  反應(yīng)：△H＜0，T₁＜T₂
• C． 反應(yīng)：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
• D．  
  反應(yīng)：△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析 A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行程度越大，若為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，若為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行程度越大，若為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，若為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P₂＞P₁，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，則溫度T₁＜T₂，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．若△H＞0，T₂＞T₁，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T₂＜T₁，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象吻合，故C正確；
D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T₂＜T₁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象相關(guān)知識(shí)，考查學(xué)生識(shí)圖的能力，圖象分析時(shí)要注意縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的相對(duì)關(guān)系，注意“先拐先平數(shù)值大”原則與“定一議二”原則應(yīng)用．