Question

【題目】下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式是_____。

（2）B中Cu極屬于原電池中的_____極；Fe極附近溶液呈_____色。

（3）C中被腐蝕的金屬是_____（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____（用“＞”表示）。

Answer 1

【答案】 Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ 正 淺綠 Zn B>A >C

【解析】（1）硫酸、硫酸亞鐵是可溶性的強電解質，寫離子，鐵、氫氣是單質寫化學式，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．故答案為：Fe+2H＋ =Fe2＋ +H2 ↑（2）B中Cu作正極，氫離子在銅極上得電子生成氫氣，反應還原反應；氫離子在銅極上生成氫氣，使溶液中的氫離子濃度降低，所以PH增大，負極反應為Fe-2e－=Fe2＋，故Fe極附近溶液呈淺綠色；（3）該裝置中鋅易失電子被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序：原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極，A中鐵發(fā)生化學腐蝕，B中鐵作負極加速被腐蝕，C中鐵作正極被保護，所以鐵被腐蝕快慢順序是B＞A＞C，故答案為：Zn；B＞A＞C．