在A+BC（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）中，如下圖，能正確表示反應(yīng)速率（縱坐標(biāo)）與溫度（橫坐標(biāo)）關(guān)系的是(     )

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)＜v(逆)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以圖像B正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響，以及圖像識別

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練掌握勒夏特列原理，并能結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)習(xí)效率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內(nèi)A的速率v（A）=
 
mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．單位時間生成2mol A的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
 
．
（4）在此條件下平衡時，B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A+BC(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))中，如下圖，能正確表示反應(yīng)速率(縱坐標(biāo))與溫度(橫坐標(biāo))關(guān)系的是(     )

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科目：高中化學(xué) 來源：0116 期中題 題型：填空題

某反應(yīng)A+BC在任意時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為____________________。
（2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B的濃度均為0．1mol/L，達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％，則k1、k2之間的關(guān)系是____________________。
（3）升高溫度k1、k2的變化是______________，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是_____________（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。

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