【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如圖所示:
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。
A.過(guò)濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾
(2)過(guò)量的還原劑應(yīng)是______,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_______g(用含x、y的代數(shù)式表示)。
(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。
(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的反應(yīng)方程式為___________________。
【答案】D銅 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0.4xy保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀
【解析】
(1)通過(guò)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用操作是過(guò)濾,過(guò)濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,所以涉及過(guò)濾、洗滌、干燥;(2)根據(jù)流程最后濾液中含銅離子、電解得到B分析;溶液a中銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;(3)溶液b中含亞鐵離子,會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子,高錳酸鉀被還原為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,根據(jù)關(guān)系式 2 MnO4-~10Fe2+~5Fe2O3計(jì)算;(4)根據(jù)流程圖,調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀分析;(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)鐵;
(1)通過(guò)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固體和溶液,所用該操作是過(guò)濾,過(guò)濾是把不溶性固體和溶液分開的操作,所以涉及過(guò)濾、洗滌、干燥,所以不含有的操作是蒸餾,選D;(2)根據(jù)流程最后濾液中含銅,和電解得到B,加入過(guò)量的還原劑目的是還原過(guò)量的氯化鐵,故過(guò)量的還原劑應(yīng)是銅;溶液a中銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)設(shè)生成氧化鐵的質(zhì)量是mg,根據(jù)關(guān)系式
2 MnO4-~10Fe2+~5Fe2O3
2 5×160g
0.001xy m
m= ;(4)根據(jù)流程圖,調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2后只生成氫氧化鐵沉淀,將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀;(5) 氧化鐵與還原劑一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)鐵,反應(yīng)方程式是 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填寫:
(1)的名稱(系統(tǒng)命名法)是________________________
(2)4—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________
(4)合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾種說(shuō)法中正確的是( )
A.摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B.某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒,含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1mol
C.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2
D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
亞磷酸:______________________________________,
亞砷酸:_______________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把氣體X和氣體Y混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):,5分鐘末已生成,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為,則:上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí),已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是( )
A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%
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【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:。
(1)酚酞的分子式為________。
(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號(hào)) ________。
A.烯烴 B.芳香化合物
C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì)
E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)
(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中畫虛線的地方,組成的是醚鍵嗎________?
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