下列實驗不合理的是：

A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數(shù)相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 __；D的穩(wěn)定離子核外有 種運動狀態(tài)的電子 .

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取 雜化。

（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似， 1 mol甲中含有 鍵的數(shù)目為 。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時呈超導性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化D的化學式為_______。

（5）E的外圍電子排布式是 ；E的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，此氫化物化學式是 ；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(A)(8分)元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導，化學學習者和研究者一直關(guān)注周期表的運用與發(fā)展。試回答下列問題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是 (填寫元素符號)。

（2）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 (填寫元素符號)。

（3）2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 。

（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物： ；人們發(fā)現(xiàn)Li＋溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出(LiF)2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式： 。

（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳 源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數(shù)不變

c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是______。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是

A．放電時電池內(nèi)部H+向負極移動

B．充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連

C．充電時陽極反應為Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放電時負極的電極反應式為MHn-ne－ = M+nH+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選考[化學——有機化學基礎(chǔ)]（15分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）。

（1）A屬于芳香烴，名稱是__________________________.

（2）B →C的化學方程式是

（3）D的含氧官能團名稱是____________________________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（5）F→ K的化學方程式是____________________________。

（6）由E與N合成華法林的反應類型是____________________________。

（7）下列說法正確的是____________________________。

a．M與N互為同分異構(gòu)體

b．將L與足量的NaOH溶液反應，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可與5 mol氫氣加成

d．B可以發(fā)生消去反應

（8 L →M的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應的化學方程式是____________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A．25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75

B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

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