【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。
Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為____________,目的是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。
(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
(4)該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________。
(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
【答案】NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42-,反之無SO42-SO2>Fe2+>Cl-乙丙
【解析】
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10ml)中通入Cl2,當(dāng)B的溶液變黃時(shí),則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí),停止通氣;
Ⅱ.打開活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中,用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子;
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體,還原三價(jià)鐵,生成二價(jià)鐵和硫酸根;
Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,用先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,來檢驗(yàn)有SO42-;據(jù)此分析解答。
(1)氯氣和二氧化硫都是氣體且有毒,實(shí)驗(yàn)過程中要防止氯氣和二氧化硫逸出而污染空氣,二者都能和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無毒物質(zhì),所以可以用NaOH溶液吸收兩種氣體,故答案為:NaOH溶液;防止尾氣污染環(huán)境;
(2)加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,離子方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)二氧化硫具有還原性,能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;實(shí)驗(yàn)室用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子,其檢驗(yàn)方法為取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42-,反之無SO42-,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42-,反之無SO42-;
(4)該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是SO2>Fe2+>Cl-,故答案為:SO2>Fe2+>Cl-;
(5)乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,丙中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,所以一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙,故答案為:乙、丙。
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【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是:
A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2
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【題目】按要求表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語,其中⑴~⑶寫化學(xué)方程式,⑷~⑸寫離子方程式。
(1)金屬鎂在CO2中燃燒__________________________________________
(2)加熱碳酸氫鈉固體____________________________________________
(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________________________
(4)KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)_____________________________________
(5)銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體____________________________________
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【題目】關(guān)于化合物,下列敘述正確的是( )
A. 分子間可形成氫鍵 B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C. 分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D. 該分子在水中的溶解度小于2丁烯
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【題目】存放食品和藥品的包裝盒中?砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒,該顆粒材料可能的名稱及其作用是
A.活性炭、吸附劑 B.KMnO4、氧化劑
C.氯化鈉、干燥劑 D.硅膠、干燥劑
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【題目】用10mL 0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.1:3:3B.3:1:1C.3:2:2D.1:2:3
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【題目】A、B、C、D、E 五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中 A 為澄清溶液,C 為難溶的白色固體,E 則易溶于水,若取 A 溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是
A. 在兩支試管中分別加1 mL無水乙醇和1.5 g苯酚固體,再加等量等體積的鈉,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
B. 向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2,檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素
C. 在2mL紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸,可使溶液顯藍(lán)色
D. 制備摩爾鹽時(shí),最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液,加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
(1)儀器B的名稱是:________________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:___________________________; 第二次水洗的主要目的是:________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_______(填標(biāo)號)。
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是:______________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(填標(biāo)號)。
a. 30% b.40% c.60% d.90%
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