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【題目】已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定,②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是(

A. 在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B. 在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 紅磷和白磷的結構相同D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

【答案】A

【解析】

根據(jù)能量越低的物質就越穩(wěn)定,白磷轉化成紅磷是放熱反應,故紅磷的能量低,紅磷穩(wěn)定。

A.白磷轉化成紅磷是放熱反應,故紅磷的能量較低,紅磷較穩(wěn)定,A項正確;
B.紅磷的能量較低,紅磷較穩(wěn)定,B項錯誤;
C.紅磷是鏈狀大分子,而白磷是正四面體結構的小分子,故兩者結構不同,C項錯誤;
D.紅磷的分子結構較穩(wěn)定,而白磷的分子結構不穩(wěn)定,故紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃,D項錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
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【題目】硒(34Se)元素是人體必需的微量元素之一,與溴同周期。下列說法不正確的是

A.原子半徑由大到小順序:SeBrCl

B.氫化物的穩(wěn)定性:硒化氫<水<氟化氫

C.SeO2NaOH溶液反應生成Na2SeO4和水

D.SeO2既可發(fā)生氧化反應,又可發(fā)生還原反應

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B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z的核電荷數(shù)比Y4,WY同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序:W > Z > Y > X

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. 單質Z能在X的最高價氧化物中燃燒

D. YW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y < W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(同素異形體)。已知:C(金剛石,s═C(石墨,sH=﹣1.9kJmol1,下列說法正確的是( 。

A. 1mol石墨轉化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能

B. 1mol石墨比1mol金剛石的能量高

C. 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ

D. 金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到,該反應體系中的物質有NaCl H2O、ClO2、NaClO3、Cl2HCl

1)寫出并配平該反應的化學方程式 _____________________________________。

2)該反應的還原產物是_____________。

3)在標準狀況下,如果反應中生成11.2L氯氣,則被氧化的HCl的物質的量為______,轉移電子數(shù)目為 ___________。

4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產物中氯元素為負一價),以除去水中硫化物產生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2H2S水溶液反應的離子方程式_________________________________。

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【題目】100mLH2SO4CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉充分反應后固體質量仍為11.2g 。將反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L。

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