【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

A. 開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出

B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快

C. 合成氨增壓，氨產(chǎn)率增大

D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

【答案】B

【解析】存在平衡,打開(kāi)瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,平衡向右移動(dòng),二氧化碳?xì)怏w溶解度減小,逸出二氧化碳,可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋,A錯(cuò)誤；二氧化錳做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能使平衡移動(dòng),故不能用平衡移動(dòng)原理解釋,B正確；合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,是用勒夏特列原理解釋的,C錯(cuò)誤； 燒瓶?jī)?nèi)的氣體存在平衡:(紅棕色)(無(wú)色),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),濃度增大,顏色變深,是用勒夏特列原理解釋的,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在變化過(guò)程中,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨分解D.電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)（夾持儀器略去）。

（1）A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

（2）B中加入的是堿石灰，其作用是___________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（4）試管D中收集到的物質(zhì)是___________，向其中滴加酚酞試液，溶液變_____色，原因是___________________（用電離方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

時(shí)間
水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0


A.在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C.在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.該混合物一定是K2CO3和NaCl
B.該混合物可能是Na2CO3和KCl
C.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)﹣59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫(xiě)兩種）．
（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是 ．
（5）抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D.抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ， 溶液中的H+向極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.1 mol 氫
B.1 mol O
C.1 mol CO2
D.1 mol水分子

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