【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)
(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____,溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有___。
(3)由第②步實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)可知還原性:Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
(4)計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計算過程。_____
【答案】2 0.5 100mL容量瓶,玻璃棒 > n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=0.01 mol
根據(jù)配平后離子反應(yīng),可得關(guān)系式:5Fe2+~MnO4-
n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002 mol
c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2 mol·L-1
【解析】
(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合價為+2價,SO42-的化合價為-2價,NH4+的化合價為+1價,根據(jù)化合物的化合價的代數(shù)和為0可知:(+1)×x+(+2)+(-2)×2=0,解得x=2;溶液中n[(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]===0.05mol,
則c(Fe2+)=c[(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]===0.5mol/L,故答案為:2,0.5。
(2)配制100mL的莫爾鹽溶液,所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒,故答案為:100mL容量瓶,玻璃棒。
(3)反應(yīng)H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O中,Fe2+中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價,化合價升高被氧化,作還原劑,所以Fe2+是還原劑,MnO4-中Mn元素的化合價由+7價降低為-2價,化合價降低,被還原,作氧化劑,得到還原產(chǎn)物,所以Mn2+是還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以還原性Fe2+>Mn2+,故答案為:>。
(4)反應(yīng)H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O中,Fe2+中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價,失去1個電子,MnO4-中Mn元素的化合價由+7價降低為-2價,得到5個電子,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為8H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O,n(Fe2+)=0.5mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=0.01mol,根據(jù)配平后離子反應(yīng),可得關(guān)系式:5Fe2+~MnO4-,n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002mol,c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2mol·L-1,故答案為:. n(Fe2+)=0.5mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=0.01mol,根據(jù)配平后離子反應(yīng),可得關(guān)系式:5Fe2+~MnO4-,n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002mol,c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇,下列說法不正確的是
A.這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種
B.分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱,最多可得到2種烷烴
C.R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目
D.R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng),可得到4種烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 相同溫度時,氣體分子間的距離一定相等
B. 2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2O
C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個
D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.60gCuSO4固體置于下圖所示的裝置(固定及夾持類儀器未畫出)中加熱到1100℃,使其分解,分解過程中可以觀察到:石英管中固體由白色變?yōu)楹谏,最終變?yōu)榧t色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品紅溶液褪色,集氣瓶中收集到無色氣體。
(1)石英主要成分的化學(xué)式是_____;高溫分解CuSO4固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。
(2)石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為0.72 g,經(jīng)檢測為不含硫元素的純凈物。則該固體的化學(xué)式為__。
(3)將BaCl2溶液中生成的白色沉淀過濾并洗滌,向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。
①沉淀的化學(xué)式為_____。
②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是___。
(4)若NaOH溶液足量,則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)集氣瓶中收集的無色氣體是____(填化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的方法是___。
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【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A. K1=12.8
B. T1<T2
C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 若在T2溫度下,向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%
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【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去該水垢,其基本原理如下圖所示。
(1)“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是_______________________________。
(2)“不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為防止洗出液中的Fe3+腐蝕鐵質(zhì)管道,常在洗出液中加入SnCl2溶液,反應(yīng)中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則Sn2+與Fe3+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為________。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是_____________________(用平衡移動原理解釋)。HR2-電離常數(shù)為Ka3,請根據(jù)圖示信息計算出pKa3=________(pKa3=-lgKa3)。
(5)利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2+、Mg2+、HCO3—)進(jìn)行預(yù)處理,可有效防止鍋爐水垢的形成。寫出電解過程中,Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液
A.②⑤④①③B.④①②⑤③
C.④②⑤①③D.①④②⑤③
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:
(1)寫出其分子式:____________________________________________。
(2)其中含有____個不飽和碳原子,分子中有____個雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個,一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。
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