【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________

(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)1.0×1025Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))

.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】4SO23CH44H2S3CO22H2O H2SHHS 8.0×103mol·L1 1076 增大 反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大;反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 20% 0.044

【解析】

I.(1)工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物,從元素角度考慮,這兩種氧化物為CO2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生H2S;

II.(2H2S的第一步電離產(chǎn)生H+HS-,是不完全電離;

3)根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算;

III.(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;

5)①根據(jù)方程式和圖象分析,升高溫度,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行;

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,此時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,根據(jù)方程式計(jì)算COS的平衡轉(zhuǎn)化率,將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)i的平衡常數(shù)。

I.(1)工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物,從元素角度考慮,這兩種氧化物為CO2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生H2S,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O

II.(2H2S的第一步電離產(chǎn)生H+HS-,是不完全電離,則H2S的第一步電離方程式為:H2SH++HS-;

3)向濃度均為0.1mol/LCdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中cS2-===1.0×10-24mol/L,則溶液中cCd2+===8.0×10-3mol/L;

III.(4)根據(jù)反應(yīng)iCOSg+H2gH2Sg+COgH=+7kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,H=1319+442-678-x=7,可得x=1076;

5)①根據(jù)方程式和圖象分析,升高溫度,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行,反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)增大,綜合兩個(gè)反應(yīng)考慮,CO的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而增大;

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,此時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,反應(yīng)起始時(shí),向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOSg)、1molH2g)和1molH2Og),則COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α=×100%=20%;

反應(yīng)i的方程式:COSg+H2gH2Sg+COg),

起始(mol 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化(mol 0.2 0.2 0.2 0.2

平衡(span>mol 0.8 0.8 0.2 0.2

反應(yīng)ii的方程式:COg+H2OgCO2g+H2g

起始(mol 0.2 1 0 0.8

轉(zhuǎn)化(mol x x x x

平衡(mol 0.2-x 1-x x 0.8+x

CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,則0.2-x=3×5%,可得x=0.05,則平衡時(shí)cCOS==0.08mol/L,cH2=mol/L=0.085mol/LcH2S==0.02mol/L,cCO=mol/L=0.015mol/L,因此反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)為K1===0.044

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一碳化學(xué)是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 K3

請(qǐng)回答:

(1)①總反應(yīng)的H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(K1、K2表示)。

②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2V(NH3)=V(CO2)

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

③環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長(zhǎng)時(shí)間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填”)。

(2)在體積可變的恒壓 (P) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+ CO2(g)2CO(g) H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

T℃時(shí),達(dá)平衡后向容器中若充入稀有氣體,v()___v() (“>”“<”“=”);若充入等體積的CO2 CO,平衡________移動(dòng)(正向”“逆向”)。

650℃,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③已知:氣體分壓(P)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時(shí),Kp=_____________ (用含P的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( )

A. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng):I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng):CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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【題目】為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用

A.B.C.D.石墨

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【題目】下列中,屬于原子晶體的是(

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能凈水劑,電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖①所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. X為電源負(fù)極,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 當(dāng)生成1.66 gNa2FeO4時(shí),收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672 mL

D. NaOH溶液的初始濃度與電解后生成的Na2FeO4濃度的變化關(guān)系如圖②所示,c(Na2FeO4)降低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng)

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【題目】我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一:利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2沉淀,過(guò)濾洗滌,然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸,最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程,回答以下問(wèn)題:

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(酸式堿式”)滴定管盛裝。

(2)寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:_____________。

(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化:溶液由________色變?yōu)?/span>________色。

(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高________(填字母編號(hào))。

a.裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端懸有一滴溶液

d.滴定過(guò)程中,振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:取2.00 g樣品加入錐形瓶中,用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L1的鹽酸(鹽酸過(guò)量),充分反應(yīng)一段時(shí)間,用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰,數(shù)分鐘后,冷卻至室溫,加入23滴酸堿指示劑,用濃度為0.10 mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確,滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(石蕊甲基橙酚酞”)溶液;

②此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。

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【題目】下列關(guān)于生命營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物

C.六大營(yíng)養(yǎng)素都屬于有機(jī)物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

(2)10種元素,其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

(3)元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________

A.6個(gè)原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp2-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化

(4)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答:表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號(hào));若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示BAC的第一電離能都略大,其原因是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案