15．下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．二氧化碳與水反應(yīng)B．Na與水反應(yīng)
C．氨氣與水反應(yīng)D．過氧化鈉與水反應(yīng)

分析 含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物水中H、O元素的化合價均不變，則水既不作氧化劑，又不作還原劑，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B不選；
C．反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑，又不作還原劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價為解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的生成物及常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）是重要的金屬元素．
不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
顏色橙色灰藍色綠色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化：

（1）反應(yīng)①的還原劑是Zn，反應(yīng)②的離子方程式為Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
（2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（3）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0315mol AgNO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K3Cr2Cl9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
 
 
 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55moi/L氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等，簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol•L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該鋁塊的總質(zhì)量為16.92 g
B．a=200
C．b=780
D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）（　�。�
A．1.4B．5.6C．7D．12.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
B．用氨水溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機，化學家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖（見圖），該設(shè)想主要需解決的問題是（　�。�
A．使燃料充分燃燒，盡可能產(chǎn)生較多的燃燒熱，充分利用燃料
B．不使燃料不完全燃燒時產(chǎn)生的CO等有害氣體進入大氣，以消除污染
C．利用太陽能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等
D．在太陽能的作用下燃料燃燒時不產(chǎn)生燃燒產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案