根據(jù)以下敘述,回答(l)~(2)小題。
大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應為
O3 O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO→Cl+O2
總反應:2O3→3O2
(l)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中Cl是
(A)反應物 (B)生成物
(C)中間產(chǎn)物 (D)催化劑
(2)O3和O2是
(A)同分異構(gòu)體 (B)同系物
(C)氧的同素異形體 (D)氧的同位素
(l)D (2)C
(l)題考查初中化學中有關(guān)催化劑的概念,分析中要注意Cl原子對臭氧層產(chǎn)生長久的作用(催化劑具有的),更要看到反應①是可逆的,由于Cl原子與O3反應生成的ClO極不穩(wěn)定,立即與反應①的生成物原子氧反應生成氧氣并重新轉(zhuǎn)化為Cl原子,導致反應①不可逆,疊加后得總反應:2O33O2。Cl原子在反應過程中數(shù)量上沒有變化,只是通過其自身的中間產(chǎn)物ClO作用,而且在反應③中重又生成,所以能長久起破壞作用,因此Cl原子是能改變其他反應(破壞臭氧的反應即總反應)的速度而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的催化劑。
(2)本小題考查了有關(guān)高中化學涉及的同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體和同位素這幾對易錯易混淆的概念,只要掌握基本概念中的有關(guān)內(nèi)容,根據(jù)O2、O3是同一種元素(氧元素)形成的不同分子組成(分子內(nèi)原子個數(shù)不同)的不同單質(zhì),就能準確判斷它們是氧的同素異形體。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、![]() | B、![]() | C、![]() | D、![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、電能是二級能源 | B、水力是二級能源 | C、天然氣是一級能源 | D、焦爐氣是一級能源 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球的生物。氟利昂(如CCl
Cl+O3ClO+O2
ClO+OCl+O2
總反應 2O33O2
(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中,Cl是( )
A.反應物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物 D.催化劑
(2)O3與O2之間的關(guān)系是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸氣加熱至CuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HCl
FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3—4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
1.為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6 B.加純銅粉,將Fe2+還原出來
C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3—4 D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀
2.根據(jù)信息,工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是( )
A.肯定減小 B.肯定增大 C.可能減小 D.可能增大
3.根據(jù)信息,若此溶液中只含有Fe3+時,要調(diào)整pH在3—4之間,此時最好向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO固體
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