根據(jù)以下敘述,回答(l)~(2)小題。

大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應為

O3  O2+O

    Cl+O3→ClO+O2

    ClO→Cl+O2

    總反應:2O3→3O2

    (l)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中Cl是

    (A)反應物           (B)生成物

    (C)中間產(chǎn)物         (D)催化劑

    (2)O3和O2

      (A)同分異構(gòu)體             (B)同系物

      (C)氧的同素異形體         (D)氧的同位素

(l)D     (2)C


解析:

(l)題考查初中化學中有關(guān)催化劑的概念,分析中要注意Cl原子對臭氧層產(chǎn)生長久的作用(催化劑具有的),更要看到反應①是可逆的,由于Cl原子與O3反應生成的ClO極不穩(wěn)定,立即與反應①的生成物原子氧反應生成氧氣并重新轉(zhuǎn)化為Cl原子,導致反應①不可逆,疊加后得總反應:2O33O2。Cl原子在反應過程中數(shù)量上沒有變化,只是通過其自身的中間產(chǎn)物ClO作用,而且在反應③中重又生成,所以能長久起破壞作用,因此Cl原子是能改變其他反應(破壞臭氧的反應即總反應)的速度而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的催化劑。

    (2)本小題考查了有關(guān)高中化學涉及的同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體和同位素這幾對易錯易混淆的概念,只要掌握基本概念中的有關(guān)內(nèi)容,根據(jù)O2、O3是同一種元素(氧元素)形成的不同分子組成(分子內(nèi)原子個數(shù)不同)的不同單質(zhì),就能準確判斷它們是氧的同素異形體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述,回答1~2小題.
1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3).有關(guān)反應為:O3O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 總反應 2O3→3O2在上述臭氧變成氧氣的反應過程中,Cl是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)根據(jù)以下敘述,回答第18和19題
苯分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為,兩者是等同的.苯
精英家教網(wǎng)
并[α]芘是強致癌物質(zhì)(存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機的尾氣中).它的分子由五個苯環(huán)合并而成,其結(jié)構(gòu)式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ),這兩者也是等同的.現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式(A)~(D),其中跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的結(jié)構(gòu)式是( �。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述,回答第21-23題
能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源.氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O(液)=2H2(氣)+O2(氣)-517.6千焦下列敘述正確的是(  )
A、電能是二級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、焦爐氣是一級能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述,回答問題。

    1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。(臭氧的分子式為O3)有關(guān)反應為:

Cl+O3ClO+O2

ClO+OCl+O2

總反應  2O33O2

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中,Cl是(    )

A.反應物            B.生成物            C.中間產(chǎn)物               D.催化劑

(2)O3與O2之間的關(guān)系是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述,回答1至3題。

工業(yè)上制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3—4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

1.為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6                        B.加純銅粉,將Fe2+還原出來

C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3—4       D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀

2.根據(jù)信息,工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是(    )

A.肯定減小            B.肯定增大           C.可能減小          D.可能增大

3.根據(jù)信息,若此溶液中只含有Fe3+時,要調(diào)整pH在3—4之間,此時最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl2溶液        D.CuO固體

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