【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解:2CH4→C2H2+3H2 , 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5,則甲烷的分解率是(
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%

【答案】B
【解析】解:令甲烷的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)分解的甲烷為xmol,則:

2CH4

C2H2+

3H2

氣體物質(zhì)的量增大

2

2

xmol

xmol

故反應后氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+xmol,
故反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= =2.5×4g/mol,
則x=0.6
則甲烷的分解率為 ×100%=60%,
故選B.
令甲烷的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)分解的甲烷為xmol,根據(jù)方程式計算反應后混合氣體的總的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應后混合氣體的質(zhì)量等于起始甲烷的質(zhì)量,根據(jù)m=nM計算出甲烷分解的物質(zhì)的量,再求出分解率.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志,氫氧化鈉應選用的標志是( �。�

A. 爆炸品B. 氧化劑C. 劇毒品D. 腐蝕品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO 、CO 中的若干種,現(xiàn)進行以下實驗: ①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后,向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀部分溶解.
(1)根據(jù)上述實驗,這包粉末中一定含有的離子是 , 不能確定是否含有的離子可通過實驗(填實驗名稱)來進一步確定該離子.
(2)⑤中生成沉淀反應的有關(guān)離子方程式是
(3)⑤中沉淀減少反應的有關(guān)化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( B )

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×1010 , 下列說法不正確的是(

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×l013
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖甲所示裝置進行實驗,若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述錯誤的是(
A.E表示反應生成NaOH的物質(zhì)的量
B.E表示反應消耗H2O的物質(zhì)的量
C.F表示反應生成H2或Cl2的物質(zhì)的量
D.F表示反應消耗NaCl的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫熱化學方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

2碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式:______________。

3已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式:_______。

425℃101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________

5已知下列熱化學方程式:

CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在該反應中,被還原的元素是;作為還原劑的物質(zhì)是
(2)在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)若標準狀況下有33.6LCl2參加反應,則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol.
(4)已知當氨氣不足量時,反應產(chǎn)物是N2和HCl.若某次反應所得產(chǎn)物中,NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等,則參加反應的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應,生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應NH4N3 2N2↑+2H2↑,標準狀況下每生成22.4LN2 , 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個,則陽極質(zhì)量減小32g

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