下列說法錯誤的是

A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子 
B．在化學反應中，反應前后電子總數(shù)可能發(fā)生變化 
C．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 
D．在化學反應中，反應前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變 

B

解析試題分析：A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒，因此在化學變化中分子是可以再分的，所以化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，A正確；B、在化學反應中，反應前后電子總數(shù)必須是守恒的，不可能發(fā)生變化，B不正確；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，C正確；D、原子是化學變化中的最小微粒，所以在化學反應中，反應前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變，即一定滿足質(zhì)量守恒定律，D正確，答案選B。
考點：考查化學變化、原子、分子的性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．1H與D互稱同位素B．1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)
C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是

A．中子數(shù)不同B．相對原子質(zhì)量不同
C．質(zhì)子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z>X>Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素
甲
乙
丙
丁
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合價
＋1
＋6、－2
＋1
－2
 
下列敘述不正確的是
A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

重水是重要的核工業(yè)原料，下列關于D原子的說法錯誤的是

A．氘原子核外有1個電子B．是H的同位素
C．自然界中沒有D原子存在D．質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說法中不正確的是

A．當它形成含氧酸根離子R2O42—時,也可以形成RO32—
B．當它形成含氧酸根離子RO42—時,還可以形成HRO3—
C．當它形成含氧酸根離子RO4—時,還可以形成RO3—
D．當它形成含氧酸根離子R2O72—時,也可以形成RO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于元素性質(zhì)和結(jié)構的遞變情況的說法錯誤的是(   )

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

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