（1）寫出②原子的核外電子排布式                   。

（2）⑤號(hào)元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號(hào)分別為       、       。

（3）①~⑥號(hào)六種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是          （填分子式）

（4） ①~⑦號(hào)七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是        。

A．單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物

B．單質(zhì)可與⑥的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素⑥的單質(zhì)

C．氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性

D．可以用玻璃器皿在實(shí)驗(yàn)室制取該元素的氣態(tài)氫化物

（5）①號(hào)元素與其他元素可形成多種18電子的分子，其中有一種可在銅做催化劑加熱的條件下催化氧化，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       。

 

答案

（1）(1)1S22S22P3（2分）（2）HS-   S2-（2分）

（3）H2O（1分）（4）C（2分）（5）CH3OH（1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號(hào)）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為
1
1
對(duì)．
（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，
其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；
其中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書(shū)形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．H2S、O3分子都是直線形．b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子．c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H-C≡N．d．一種雙環(huán)單萜龍腦（如圖1）分子式為C10H16O
（3）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說(shuō)法正確的
 
．
a．原子半徑N大于O  b．非金屬性O(shè)大于N    c．NO+的結(jié)構(gòu)為：N≡O(shè)+　 d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如右圖，白球表示：
 
原子．
（5）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，
實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量可用配位劑鄰二氮菲（精英家教網(wǎng)），它能與Fe2+形成紅色混合物（如圖2），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有
 
個(gè)．
（6）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，推測(cè)Ni（CO）n的晶體類型
 
；該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8，則n=
 
；與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個(gè)即可）．
（4）常溫下，碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
，C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
．
（5）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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