Question

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
（1）某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n（NO）隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ．
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強(qiáng)增大
C.充入O2使壓強(qiáng)增大
D.選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）大于
（2）；ABC；
（3）C
（4）1＜ ＜3
【解析】解：（1）0～4s內(nèi)v（NO）= =0.00175mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0～4s內(nèi)v（O2）= v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s內(nèi)v（NO）= =0.0005mol/（L．s），故0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應(yīng)速率大于1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應(yīng)速率， 所以答案是：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；A．氣體顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確； B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量不變，此時(shí)為平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），則υ逆（O2）=υ正（O2），反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，故D錯(cuò)誤，故選：ABC；
所以答案是： ；ABC；（3）A．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，由K300℃＞K350℃ ， 說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．充入Ar使壓強(qiáng)增大，但不改反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
所以答案是：C；（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol，則：

	2NO（g）+	O2（g）	2NO2（g）
起始（mol）	a	b	0
轉(zhuǎn)化（mol）	2x	x	2x
平衡（mol）	a-2x	b-x	2x

則（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，聯(lián)立可得 ＜3，又由于2x＜a，聯(lián)立可得 ＞1，則1＜ ＜3，
所以答案是：1＜ ＜3．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．