【題目】已知在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中缺少的儀器或用品有______、______。
(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用_____次。
(3)把溫度為15.0℃,濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1,輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.3 | △H1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.0 | △H2 |
①計(jì)算表格中第一組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱△H1=______(保留一位小數(shù))。
②寫出表格中第二組實(shí)驗(yàn)的熱化學(xué)方程式:_______________(保留一位小數(shù))。
③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________________。
④堿溶液過量的原因是___________。
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板 3 -55.2KJ/mol HC1(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(1)△H=-50.2kJ/mol NH3·H2O是弱堿,在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離,要吸熱,因而放熱少 使酸完全反應(yīng)
【解析】(1)根據(jù)中和熱的測(cè)定裝置及該圖所示可判斷,圖中有兩處未畫出,它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋;(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需測(cè)量反應(yīng)前鹽酸、氫氧化鈉溶液的溫度及二者混合反應(yīng)后溶液的溫度,故至少需使用3次;(3)①反應(yīng)以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,n(HCl)=n(H2O)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol,Q=cm△t=4.18J/(g℃)×100g×(18.3-15)℃=1379.4J,則△H1=-1379.4J÷0.025mol=-55176J/mol≈-55.2kJ/mol;②根據(jù)以上分析可知第二組實(shí)驗(yàn)中Q=cm△t=4.18J/(g℃)×100g×(18-15)℃=1254J,則△H2=-1254J÷0.025mol=-50160J/mol≈-50.2kJ/mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H2=-50.2kJ/mol;③反應(yīng)熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出的熱量。由于NH3H2O是弱堿,存在電離平衡,電離需要吸收熱量,故反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出的熱量比強(qiáng)堿NaOH少。④根據(jù)以上分析可知堿溶液過量的原因是使酸完全反應(yīng)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體,影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小
C.分子數(shù)目的多少D.分子間引力的大小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得
D. 植物秸桿的主要成分是纖維素,纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩個(gè)容積均為1.12 L的容器,在同溫同壓下,一個(gè)盛滿N2,另一個(gè)盛滿CO氣體,則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.氣體分子數(shù)均為3.01×1022B.密度相等
C.原子數(shù)相等D.電子數(shù)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_____________
(2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________
(3)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是_____________
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.操作Z的名稱是過濾 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol
B.OH﹣的摩爾質(zhì)量是17g
C.1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=__________________X=____________
(2)A在5min末的濃度是________________
(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:___________。
(4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。
a. 寫出它的電子式______________;
b. 指出它分子內(nèi)的鍵型______________。
c. 指出硫元素的化合價(jià)為______________。
(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為_______。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
c.推測(cè)SeO2的化學(xué)性質(zhì)(任寫一條即可)_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測(cè)得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是( 。
A.廢舊電池做填埋處理
B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
C.隨意排放生活污水
D.減少燃放煙花爆竹
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com