恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
分析：A．若A、B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
B．恒溫恒壓下條件下，壓強(qiáng)不變；
C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，據(jù)此判斷；
D．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答：解：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．在恒溫、恒壓下反應(yīng)，容器的壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；
C．原平衡生成nmonC，若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC，故C正確；
D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率較大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動(dòng)的因素，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行解答，注意題給條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
1-a
1-a
mol．
（2）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
3a
3a
mol；
（3）若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
3-3a
3-3a
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，生成C為amol．當(dāng)再投1mol A和1mol B重新達(dá)平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達(dá)到平衡的結(jié)果．
（1）若x=1，在恒溫恒容時(shí)，共有C
大于
大于
2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
大于
大于
W%．
（2）若x=1，在恒溫恒壓時(shí)，共有C
等于
等于
2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
等于
等于
W%．
（3）若x=2，共有C
等于
等于
2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
等于
等于
W%．
（4）若x=3，在恒溫恒容時(shí)，共有C
小于
小于
2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
小于
小于
W%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時(shí)放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時(shí)放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號）

�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，amol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmol C。則下列說法中正確的是 
   [     ]
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)：(a+b-)
C．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案