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A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有   種；
A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數目為        

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為           ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是         。
（3）B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是   。
②人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為       (寫出一種即可)。
（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為   mol。
（1）（4分）3（2分）   4（2分）
（2）（4分）V（折線、角）型（2分） 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（2分）
（3）（2分）①sp3（1分） ②SiCl4或CCl4（1分）
（4）（2分）16

試題分析：A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子，說明A為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末，則B元素為S；元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，說明C為O元素。
（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar 3種元素；S2?位于晶胞的8個頂點和6個面心，根據切割法可得該晶胞實際擁有S2?為：8×1/8+6×1/2=4。
（2）H2S的結構類似于H2O，為V（折線、角）型；乙醇在H2O中的溶解度大于乙醇在H2O中的溶解度，是因為乙醇分子與H2O分子之間能形成氫鍵，而乙醇分子與H2S分子之間不能形成氫鍵。
（3）①SO42?為對稱結構，即正四面體型，所以S原子軌道的雜化類型是sp3
②與SO42?價電子數和原子數分別相同的微粒有SiCl4或CCl4，為等電子體。
（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，12個N—H鍵為鍵，4個N原子與Zn形成的配位鍵也是鍵，所以l mol該配合物中含有鍵的物質的量為16mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                   。(用元素符號表示)
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為       ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應 I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空間構型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO2-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可以表示為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。
回答下列問題：
(1)元素a為       ；c為       ；
(2)由這些元素形成的雙原子分子為       ；
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是       ，非直線形的是       ；(寫2種)
(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是       ，離子晶體的是       ，金屬晶體的是       ，分子晶體的是       ；(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

納米技術制成的金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
離能(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵長為145～140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________，并闡述理由___________________。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________，該物質的K原子和C60分子的個數比為________。

(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與NaOH溶液反應。下列說法不正確的是       (　　)
A．原子半徑：Y>Z>W
B．XW2熔點為－107°C，沸點為12.5°C，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體
D．ZW2分子結構見右圖，說明ZW2是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.S4N4的結構如圖:

（1）S4N4的晶體類型是___。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化學反應方程為:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是___；
a離子鍵；b極性鍵；c非極性鍵；d金屬鍵；e配位鍵；f范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現的電中性內配鹽，它的結構如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為_             _。
（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數目是            _            。
（6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有3個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。

請回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________________________________________________________。
（2）F的氧化物FO3分子的空間構型為________。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。
與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。
（4）下列分子結構圖中的“”表示相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是________（填寫序號）；在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵。
（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學式為________。
（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫出表達式即可）。

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