【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原 料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為:

+CH3COOH+H2O

注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟 1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,鋅粉0.1 g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制在105 左右,反應(yīng)約 6080 min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有 100 mL 水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。

a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純,步驟如下:熱水溶解、

_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品 8.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________ 。

(7)如圖的裝置有 1 處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________________________________。

【答案】b 防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化 不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 a d c b 60 尾接管和錐形瓶密封

【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3;

(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析;

(3) 水的沸點(diǎn)是100℃,加熱至105℃左右,就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水;

(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析;

(5)乙酰苯胺用熱水溶解,用活性炭吸附色素,趁熱過濾,最后冷卻結(jié)晶,得到乙酰苯胺;

(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。

(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3,燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,鋅粉0.1 g,所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50 mL,選b;

(2)苯胺具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化,為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化;加入還原劑Zn粉。

(3)水的沸點(diǎn)是100℃,加熱至105℃左右,就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高生成物的產(chǎn)率。

(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚,為減少乙酰苯胺損失,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗,選a;

(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水,乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為:乙酰苯胺用熱水溶解,用活性炭吸附色素,趁熱過濾,最后冷卻結(jié)晶,得到乙酰苯胺,所以正確的操作是d c b;

(6)n(苯胺)= (9.1mL ×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol;n(乙酸)=( 17.4mL ×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol,大于苯胺的物質(zhì)的量,所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算,理論產(chǎn)量為0.1mol,而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)= 8.1g÷135g/mol=0.06mol,所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。

(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封,錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素、、,原子序數(shù)依次增大,X原子基態(tài)時(shí)層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同;原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;位于第四周期,其原子最外層只有1個(gè)電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài);卮鹣铝袉栴}:

(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。

(2)元素的第一電離能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X______Y。

(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________,用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是_______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說法不正確的是( )

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2H2、NH3的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型,回答以下問題。

1A分子的空間構(gòu)型為_____B的結(jié)構(gòu)式為_____;C的分子式為_____。

2)將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象為_____;將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

3A的同系物D5個(gè)碳原子,其分子式為_____;寫出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;_____;_____

4C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____(填序號(hào))

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,看是否褪色;

②經(jīng)測(cè)定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液,振蕩,看是否褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色:SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO23SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

A.12g金剛石和石墨的混合物中,碳原子數(shù)為NA

B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O,則每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.已知H3PO2OH(足量)= +H2O,說明1 mol H3PO2電離出H+數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H數(shù)目為 3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳) 制取碳酸亞鐵(FeCO3 ,設(shè)計(jì)了如下流程:

根據(jù)以上流程圖,下列說法不正確的是(

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為過濾,洗滌,干燥

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十八大以來,各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國(guó),我國(guó)每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1,ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2ΔH2= -175.6kJ·mol1

請(qǐng)回答下列問題:

1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g);△H=__________kJmol-1;該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”)可自發(fā)進(jìn)行。

2)恒溫密閉容器中,加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體,此時(shí)壓強(qiáng)為p0tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)COCO2體積分?jǐn)?shù)相等,CO2SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp________(對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)圖11000K時(shí),在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)IIIc(SO2)隨時(shí)間的變化圖像。請(qǐng)分析圖1曲線中c(SO2)在0t2區(qū)間變化的原因___________________

4)圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中,測(cè)得不同溫度下,反應(yīng)體系中初始濃度比SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A.當(dāng)氣體的平均密度不再變化,反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.提高CaSO4的用量,可使反應(yīng)I正向進(jìn)行,SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C.其他條件不變,升高溫度,有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行,SO2體積分?jǐn)?shù)增大,不利于脫硫

D.向混合氣體中通入氧氣(不考慮與SO2反應(yīng)),可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù),提高脫硫效率

5)圖1中,t2時(shí)刻將容器體積減小至原來的一半,t3時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家F.Haber利用N2H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng),該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、分別表示N2、H2NH3,下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時(shí),催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵

C. 在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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同步練習(xí)冊(cè)答案