【題目】以下能級符號不正確的是( )
A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e—==4OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將( )
A. 先變大后變小 B. 先變小后變大
C. 逐漸變小 D. 逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化,破壞的主要是分子間作用力的是( 。
①碘單質(zhì)的升華 ②KCl溶于水 、蹖⒁轰寮訜嶙?yōu)闅鈶B(tài) ④NH4Cl受熱分解
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度(T)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積KW為________,則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“=”),pH=7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)若將此溫度(T)下,pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性,則a:b=______;,②若所得混合液的pH=2,則a:b=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意兩種作用力的是
A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤
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