Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液任意比混合：2Fe³⁺+S^2-?2Fe²⁺+S↓

C．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓

D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析：A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合，先發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合，首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后生成FeS沉淀；
C．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液，主要發(fā)生NH₄⁺與AlO₂^-之間的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；
D．SO₂氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合，先發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，可寫成Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合，首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，當(dāng)Na₂S溶液過量時(shí)，生成FeS沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液，主要發(fā)生NH₄⁺與AlO₂^-之間的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，首先是NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓，然后發(fā)生：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，正確判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．易錯(cuò)點(diǎn)為B、C．