Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．已知_ZX^m-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nN_A/A

B．將硫溶于熱的濃硫酸，當(dāng)生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4/3N_A

C．1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2N_A

D．12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A個陽離子

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合微粒質(zhì)子數(shù)計算；
B、依據(jù)硫和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水的反應(yīng)化學(xué)方程式中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、依據(jù)水分子中氧原子結(jié)構(gòu)和氫鍵的形成實質(zhì)計算判斷；
D、硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出的陽離子是鈉離子．

解答：解：A、已知_ZX^m-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒物質(zhì)的量=

ng

Ag/mol

=

n

A

mol；_ZX^m-中電子數(shù)是z+m；所以

n

A

mol微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）

n

A

N_A，故A正確；
B、將硫溶于熱的濃硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中生成3mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為4mol，當(dāng)生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4

3

N_A，故B正確；
C、1mol水分子中氧原子有兩對孤對電子，可以和氫原子形成2mol氫鍵，含有的2mol氫原子和其他水分子中的氧原子形成2mol氫鍵，1mol水分子平均所形成的氫鍵數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出的陽離子是鈉離子，12g熔融的NaHSO₄物質(zhì)的量=

12g

120g/mol

=0.1mol，含陽離子為0.1mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量數(shù)數(shù)值上近似等于相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)=原子電子數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意固體硫酸氫鈉熔融電離出鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度中等．