7.如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出).
(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷.
(2)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是(b)、(f)(填代號).
(3)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH.
(4)上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有(a)、(f)(填代號).
(5)(a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有(b)、(c)、(d)(填代號).

分析 (1)有機(jī)物(a)為2-甲基丙烷;與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷;
(2)c為2-丁烯,根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷;
(3)e為丁炔,根據(jù)同系物的定義分析;
(4)含有C=C雙鍵、C≡C三鍵的烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
(5)根據(jù)乙烯為平面機(jī)構(gòu)、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)判斷(a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面情況.

解答 解:(1)由圖示可知a為烷烴,含有4個(gè)C原子,應(yīng)為2-甲基丙烷,
故答案為:2-甲基丙烷;
(2)c為2-丁烯,與2-丁烯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有b、f,互為同分異構(gòu)體,
故答案為:(b)、(f);
(3)e為丁炔,CH≡CH等炔烴與丁炔互為同系物,
故答案為:CH≡CH;
(4)上述五種物質(zhì)中,b、c含有C=C雙鍵、d、e含有C≡C三鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,
故答案為:(a)、(f);
(5)(a)為2-甲基丙烷,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),則異丁烷中4個(gè)碳原子一定不共平面;
(b)為2-甲基-1-丙烯,可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子,乙烯為平面結(jié)構(gòu),則2-甲基-1-丙烯一定共平面;
(c)為2-丁烯,可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H,根據(jù)乙烯共平面可知,2-丁烯一定共平面;
(d)d為1,3丁二烯,可以看作一個(gè)乙烯取代了另一乙烯中的一個(gè)C上的一個(gè)氫原子,乙烯為平面結(jié)構(gòu),所以4個(gè)C原子一定共平面,故d正確;
所以4個(gè)碳原子處于同一平面的有:(b)(c)(d),
故答案為:(b)(c)(d).

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,本題注意根據(jù)有機(jī)物的球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu),把握同系物和同分異構(gòu)體的定義.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(C-12  N-14  O-16)( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B.常溫下,1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下,28 g N2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的( 。
A.苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
B.甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.石油和煤均屬于化石燃料,所含元素種類不相同
D.C3H8有兩種同分異構(gòu)體,C5H12有三種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是( 。
A.乙炔分子的比例模型 B.溴乙烷的電子式:
C.2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHClCH3D.丙烯的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中先滴加適量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-,SO32-,HSO3-中的一種或幾種
B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體,通入一定濃度Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2
D試管a出現(xiàn)白色沉淀,試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積:KSP(AgCl)>KSP(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料.現(xiàn)有一塊鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品,并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案:
甲:鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積Vml(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況);
乙:鋁鎂合金→測得剩余固體的質(zhì)量a克;
丙:鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9克.
(1)該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?能(填“能”或“不能”).
(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%(寫出用a表示的計(jì)算式).
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾(填一種分離方法),洗滌烘干沉淀,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))30.8%,如果未洗滌沉淀,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是(用離子方程式表示)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體,具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3膠體+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水.
(2)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于 (填“等于”、“大于”或
“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(3)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減。
②20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3 mol•L-1
(4)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( 。
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水
B.四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇
D.汽油和水,苯和甲苯,己烷和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.三氟化溴溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑,下列說法正確的是( 。
A.氧化產(chǎn)物是O2
B.BrF3既是氧化劑又是還原劑
C.當(dāng)有5mol水參加反應(yīng),生成22.4L氧氣
D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí),有NA個(gè)水分子被氧化

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