18．工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用該反應中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑是Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3

分析 反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故A正確；
B、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；
C、生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；
故選BC．

點評 本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
C．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色．
（2）以下實驗驗證紅色褪去原因：將NaOH溶液繼續(xù)滴入上述含酚酞的氯水中，若觀察到仍為無色，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到恢復紅色，證明紅色褪去的原因是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下進行下列實驗，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
標準狀況下氣體的體積（mL）280336336
下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol L-1
C．合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.0045mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
B．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
C．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)以下知識解答
R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烴基，下同．）
R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質(zhì)的結(jié)構簡式：
（1）請寫出A和D的結(jié)構簡式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，寫出生成F（PBT）的化學反應方程式：．
（3）關于對苯二甲酸的結(jié)構，在同一直線上的原子最多有4個．
（4）某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：a$\stackrel{反應物}{→}$b$\stackrel{反應物}{→}$c …$\stackrel{反應物}{→}$乙二醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，改變反應物中n（SO2）對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B．a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
C．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D．a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．25℃，由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、F-

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