10．在一個(gè)可逆反應(yīng)中：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，向容器中加入18O2，達(dá)到平衡后，存在18O物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

分析 化學(xué)鍵角度來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)．
資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大．
（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄．
裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象
ⅠFepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素．
編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象
Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大．
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾．
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2015年8月12日晚1時(shí)，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)因起火而發(fā)生爆炸．其倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄露．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理．如圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：
（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO42-形式存在，酸化時(shí)CrO42-可轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，現(xiàn)象是黃色溶液變化為橙色溶液．
（2）酸性條件下Cr2O72-極易被還原為毒性較小的Cr3+．圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無(wú)毒物質(zhì)，已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請(qǐng)寫(xiě)出氰化鈉與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫(xiě)出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在生活中，交通警察常用這樣的方法檢測(cè)司機(jī)是否喝了酒，將汽車(chē)司機(jī)呼出的氣體通過(guò)裝有經(jīng)硫酸酸化處理的K2Cr2O7的硅膠（通常呈橙黃色）的儀器，如果呼出氣體含有乙醇蒸氣，則乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸，同時(shí)K2Cr2O7被還原成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，通常呈綠色．當(dāng)綠色Cr3+超過(guò)規(guī)定警戒線，則呼出乙醇蒸氣超標(biāo)．其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是CH3CH2OH．
（2）該裝置中的K2Cr2O7能否用CuO來(lái)替代？說(shuō)明原因不能，CuO的氧化性較弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X=2Z．反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B．單質(zhì)的氧化性：W＞Y＞Z
C．化合物ZW2具有強(qiáng)還原性D．化合物Y2Z2中只含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（ ）

A．碳酸鈣分解

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

D．Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已吸潮B．NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案