Question

2．有機物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取30gA與44.8LO₂（標準狀況）在密閉容器中燃燒，生成CO₂、CO和H₂O（g）．反應后將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重36g，堿石灰增重44g．求
（1）確定該有機物的分子式．　　
（2）寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸增重36g為水的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算n（H）；
堿石灰增重44g為二氧化碳的質(zhì)量，n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算CO的質(zhì)量，n=$\frac{m}{M}$計算CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)C原子守恒計算n（C）；根據(jù)氧原子守恒30gA中氧原子的質(zhì)量然后可確定該物質(zhì)的最簡式及分子式；
（2）有機物含C、H、O元素，為醇或醚．

解答 解：（1）濃硫酸增重36g為水的質(zhì)量，n（H₂O）=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，根據(jù)H原子守恒可知n（H）=2n（H₂O）=4mol，
堿石灰增重44g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO₂）=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，
標況下44.8L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，氧氣的質(zhì)量為：m（O）=2mol×32g/mol=64g，
故CO的質(zhì)量=30g+64g-36g-44g=14g，故 n（CO）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，
根據(jù)C原子守恒可知n（C）=n（CO₂）+n（CO）=1mol+0.5mol=1.5mol，
由O原子守恒可知，30gA中n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×1 mol+0.5 mol+2 mol-2×2 mol=0.5mol，
根據(jù)計算可知30gA中，n（H）=4mol，n（C）=1.5mol，
則：n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，故A的最簡式為C₃H₈O，由H原子與碳原子數(shù)目可知，H原子已經(jīng)飽和C原子四價結(jié)構(gòu)，故其最簡式即為分子式，A的分子式為C₃H₈O，
答：該有機物的分子式為C₃H₈O；
（2）有機物的分子式為C₃H₈O，為醇或醚，可能結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃，
答：有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握燃燒規(guī)律、原子守恒、質(zhì)量守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．