8．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　　）
A．平均相對分子質(zhì)量B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C．$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$D．c2（SO3）

分析 恒容的密閉容器中，保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），n增大，則氣體的壓強增大，增大壓強平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．再充入相同體積的SO3（g），相當于原平衡體積縮小一半，壓強增大，當質(zhì)量不變時，n減小，則平均相對分子質(zhì)量增大，故A不選；
B．再充入相同體積的SO3（g），n增大，則氣體的壓強增大，增大壓強平衡逆向移動，則SO3（g）的轉(zhuǎn)化率減小，故B選；
C．平衡逆向移動，$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$中分子增大，分母減小，則比值增大，故C不選；
D．K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，則K不變，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時體積最大的是② （填序號）．
（2）已知反應(yīng)
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO      ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑      ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤（填序號，下同）；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是③；H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是②．
（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①蔗糖　②熔融NaCl�、埯}酸�、茔~絲　⑤NaOH固體�、轘O2　⑦CuSO4固體�、郖2O固體　⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導電的是②③④（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某種城市煤氣的組成是（體積分數(shù)）：50%氫氣、30%甲烷（化學式CH4）、10%一氧化碳、6%氮氣和4%的二氧化碳．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.2kJ
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ
計算在標準狀況下1m3該煤氣充分燃燒時放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①點①所示溶液中離子濃度由大到小排序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
②若二者恰好中和，則所加氫氧化鈉溶液的體積等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，如何判斷滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（或不恢復原來的顏色）
（2）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請回答下列問題：
①準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
②在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．濃鹽酸    D．Na2SO3
③若準確稱取W g基準液試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
④若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的Fe2+濃度值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有 CnH2n 和CH3COOH 的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．a%B．$\frac{3}{4}$a%C．$\frac{6（1-a%）}{7}$D．$\frac{12（1-a%）}{13}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過t mim后，測得甲中NaOH濃度為6.097%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）列式計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：11.2L；
（3）乙裝置發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
（4）簡述甲裝置中溶液的酸堿性變化及原因：堿性增強；因為電解了水，溶液的濃度增大；
（5）t min時乙裝置中如果在電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能； 此時電解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后將直流電源反接在裝置中，同電流再次電解2t min斷開電路，通電前與電解3t min后進行比較，d電極質(zhì)量變化128 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氟乙酸甲酚屬于劇毒化工品，接觸不慎有致命危險，氟乙酸甲酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．它含有兩種官能團B．它屬于鹵代烴
C．它能發(fā)生水解反應(yīng)D．它屬于烴的衍生物．

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