【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1

B.NH3(g)N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1

C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1

D.壓強越大，該反應(yīng)的△H越小

【答案】A

【解析】

A.由圖知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；

B.由圖知NH3(g)N2(g)＋H2(g) H =(b-a)kJ·mol－1，B錯誤；

C. NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1，C錯誤；

D. 反應(yīng)的H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發(fā)生裝置中進行反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；

（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B.溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X在元素周期表中的位置_________

(2)W的氧化物的晶體類型是____________

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是________

(4)這5個元素的氫化物分子中：

①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)_______

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的密度不再變化

B.容器內(nèi)的溫度不再變化

C.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

組別

溫度

n/mol

時間/min

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法不正確的是

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)的△H<0

C.40min時，x的數(shù)值應(yīng)為0.15

D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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