A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

序號

元素

結構或性質

①

A

生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②

B

二價陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構

③

C

形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體

④

D

地殼中含量最多的元素

⑤

E

與D同主族

⑥

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：                      。

（2）CD2能與上述某元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是         。

（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式           。

（4）B與D形成的化合物的電子式是       。

（5）B與F形成的合金是工業(yè)的材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

①實驗需要測定合金的質量m和另外2個物理量a、b。

a是       ；

b是       ；

②干燥管中盛放的試劑最好是          。

③合金中B元素的質量分數(shù)是          。

（用m、a、b表示。）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：
序號 元素 結構或性質
① A 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
② B 原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的
1
5
③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體
④ D 地殼中含量最多的元素
⑤ E 與D同主族
⑥ F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：
 
．
（2）CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是：
 
．
（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式：
 
．
（4）B與E形成的化合物的電子式是
 
．
（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m、a和b．
a是
 
；
b是
 
；
②干燥管中盛放的試劑最好是
 
．
③合金中B元素的質量分數(shù)是
 
（用m、a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素

結構或性質

A

原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是           ；A與E形成的化合物的電子式是              。

（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是                                          。

（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是                                        。

（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                          （用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是                        。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）

①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b。

a是                                  ；

b是                                   。

②合金中A元素的質量分數(shù)是                     （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

序號

元素

結構或性質

①

A

生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35．5

②

B

原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5

③

C

形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體

④

D

地殼中含量最多的元素

⑤

E

與D同主族

⑥

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）E元素在元素周期表中的位置為                         。

（2）B與D形成化合物的電子式是                           。

（3）CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式

是                                                                。

（4）A的一種氧化物與F的反應可用于焊接鐵軌，寫出相關反應的化學方程式：

                                                               。

（5）F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

                                                              。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素
結構或性質
A
原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是             。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是                                         。
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是                                       。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                         （用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是                       。
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）

①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的質量分數(shù)是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

序號

元素

結構或性質

①

A

生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35．5

②

B

原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5

③

C

形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體

④

D

地殼中含量最多的元素

⑤

E

與D同主族

⑥

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）E元素在元素周期表中的位置為                          。

（2）B與D形成化合物的電子式是                            。

（3）CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式

是                                                                 。

（4）A的一種氧化物與F的反應可用于焊接鐵軌，寫出相關反應的化學方程式：

                                                                。

（5）F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

                                                               。

 

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