【題目】某固體混合物可能含有Al,(NH42SO4 , MgCl2 , AlCl3 , FeCl2 , NaCl中的一種或幾種,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積):下列說法不正確的是(
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B.反應④的離子方程式為:AlO2+H++H2O=Al(OH)3
C.混合物中一定含有Al,(NH42SO4 , MgCl2三種物質(zhì),無法判斷是否含有AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2

【答案】C
【解析】解:A.白色沉淀久置不變色,說明無FeCl2(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵),28.1g固體中:含有金屬Al:5.4 g,(NH42SO4:13.2 g,MgCl2:9.5g,
5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g,即原固體中一定不含有NaCl,故A正確;
B.28.1g固體中:含有金屬Al:5.4 g,(NH42SO4:13.2 g,MgCl2:9.5g,與過量NaOH溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,最后無色溶液為NaAlO2、Na2SO4、NaCl、NaOH混合液,加適量的稀鹽酸,所以反應④是偏鋁酸根與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀,AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓,故B正確;
C.28.1g固體中:含有金屬Al:5.4 g,(NH42SO4:13.2 g,MgCl2:9.5g,5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g,即原固體中一定不含有NaCl、AlCl3 , 故C錯誤;
D.因為NaOH過量,所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2 , 故D正確;
故選C.
根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變(無酸性氣體),而通過濃硫酸體積減小,說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣,即原固體中一定含有金屬Al,且其質(zhì)量為 ×27 g/mol=5.4 g.生成氨氣的物質(zhì)的量為 =0.2 mol,則原固體中一定含有 0.1 mol (NH42SO4 , 其質(zhì)量為13.2 g,得到白色沉淀久置不變色,說明無FeCl2(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵),因為NaOH過量,所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁,則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2 , 為0.1 mol,則固體中MgCl2為0.1 mol,質(zhì)量為9.5g,無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO2 , 根據(jù)Al、(NH42SO4和MgCl2的質(zhì)量和判斷是否含有AlCl3、NaCl.

練習冊系列答案
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