【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為2NA

C.16gO3和O2混合物中含氧原子數(shù)為NA

D.精煉銅過程中陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)等于0.2NA

【答案】C

【解析】

A．醋酸溶液中除了醋酸中含氫原子，水中也含氫原子，故溶液中的氫原子的個數(shù)為(×4+×2)×NA＞2NA個，故A錯誤；

B．標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和C-Cl鍵的個數(shù)，故B錯誤；

C．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==1mol，含氧原子NA個，故C正確；

D．精煉銅時，陽極上為粗銅，而粗銅中除了銅，還含有比銅活潑的金屬，故當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉移的電子數(shù)不一定為0.2NA個，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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A.合成PBT的單體是苯甲酸和丁醇

B.合成PBT的單體是對苯二甲酸和1，丁二醇

C.由單體合成PBT的反應屬于縮聚反應

D.與溶液反應時，最多可消耗

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A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

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【題目】稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位，但近年來對其進行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：__。為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：__。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。

（4）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

（6）“氧化”步驟的化學方程式為__。

（7）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應)，消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為__。滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標準溶液

B.滴定終點時仰視讀數(shù)

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)

D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

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【題目】根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是

A.此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B.若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉

C.燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D.電子經(jīng)導線流入b電極

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A.將緩沖溶液加水稀釋時，pH一定會減小

B.將緩沖溶液升溫，pH一定沒有變化

C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制

D.在緩沖溶液中，一定有

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【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

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(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；

(3)由B生成D的反應條件是________________；

(4)在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結構簡式)。

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