【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na+
B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl
D.0.1molL1的硫化鈉溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

【答案】C
【解析】解:A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c(H+)=c(OH),電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),則c(CH3COO)=c(Na+),故A錯誤;B.稀釋醋酸溶液,c(H+)減小,Kw不變,則醋酸稀釋時c(OH)增大,故B錯誤;
C.pH=5的溶液中c(H+)>c(OH),由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(NO3),則c(Na+)<c(Cl)+c(NO3),但鈉離子、氯離子均來源氯化鈉的電離,則c(Na+)=c(Cl),故C正確;
D.硫化鈉溶液中,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH),由物料守恒可知 c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S),則c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層,用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋,下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是(
A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
B.聚四氟乙烯的單體不是飽和烴
C.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76%
D.聚四氟乙烯的化學(xué)活潑性很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是( 。
A.易發(fā)生取代反應(yīng)
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.能燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

1基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______,其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_______個伸展方向。

2VO2+可形成配合物。中,三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。

3鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________ 。

4三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。

H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______

5硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

6鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的O2O3,一定具有相同的

A. 分子數(shù) B. 物質(zhì)的量 C. 氧原子數(shù) D. 體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述中,不正確的是( 。
A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙
C.乙烯可用作香蕉等果實的催熟劑
D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述方式錯誤的是( )
A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖:
B.氯化鈉的分子式:NaCl
C.N的基態(tài)原子核外電子排布式:1S22S22p3
D.HC1O的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

1已知: ①CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) Δ H=93.0 kJ·mol1

②CH3OH(g)1/2 O2(g)=CO2(g)2H2(g) Δ H=-192.9 kJ·mol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H=-38.19 kJ·mol1

則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________ 。

2在一定條件下用COH2合成 CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2mol H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。

回答下列問題:

該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H________ 0(填“>” “<” ),壓強的相對大小與p1_______ p2(填“>” “<” )。

壓強為 p2,溫度為 300℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式為K=_______(只列算式不計算結(jié)果)。

下列各項中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B.υ (CO):υ (H2)=1:2

C.容器內(nèi)的密度不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化

某溫度下,在保證 H2 濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡_______

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)體積的主要因素有:微粒的數(shù)目微粒間的距離微粒的大小微粒的質(zhì)量

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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