Question

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，現(xiàn)取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH=13，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、所得溶液中由水離出的C（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1
• B、所加燒堿溶液的pH=13
• C、所得溶液中C（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1
• D、在整個反應過程中，H₂O的電離度在逐漸減小

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
B、根據(jù)燒堿與MgCl₂溶液反應生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
C、根據(jù)溶度積計算；
D、水的電離受到堿的影響，據(jù)此分析即可．

解答： 解：A、由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故A正確；
B、因為向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故B錯誤；
C、Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH)

=5.6×10^-10 mol/L，故C正確；
D、水的電離為H₂O?H⁺+OH^-，故加入氫氧化鈉，抑制水的電離，故D正確，
故選B．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意溶度積常數(shù)的利用，把握影響pH與濃度的關(guān)系、水的電離等即可解答，題目難度中等．