18．下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)
B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg
C．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸
D．原子半徑：Al＞Si＞P

分析 A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；
B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動性；
C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；
D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越�。�

解答 解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；
B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；
C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯誤；
D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．

點評 本題側(cè)重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若產(chǎn)生沉淀為0.8mol，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.8 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H10的芳香烴有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Mg
B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Mg+2OH--2e-═Mg（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，則在還原產(chǎn)物中R元素的化合價（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為實現(xiàn)CO2減排，熱鉀堿法化學(xué)吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應(yīng)用廣泛．該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO2．之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用．某研究小組用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）．
（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）該富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3（填化學(xué)式）．
（3）該富液中，下列說法正確的是ac．
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol/L
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如圖所示，富液應(yīng)進(jìn)入陰極（填“陰極”或“陽極”）室．結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是在陰極2H++2e-=H2↑，電離平衡HCO3-?H++CO32-和H2O?H++OH-右移，使CO32-增加，產(chǎn)生的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，使得K2CO3再生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（　　）
A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W
D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物中，可以看作醇類的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作的描述中，正確的是 （ ）

A. 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案