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在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B    2C，在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為（ ）
A．0.04mol/
B．0.02mol/
C．0.4mol/
D．0.2mol/
【答案】分析：化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=計算出v（A）．
解答：解：10秒內，用A濃度的變化表示平均反應速率為v（A）===0.04mol/（L?s）．
故選A．
點評：考查化學反應速率的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解．固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為
3A2B
3A2B
．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
0.2mol/L
0.2mol/L
、
0.2mol/L
0.2mol/L
．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
=
=
v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
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（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
 
．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
 
、
 
．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式
 

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質量
 
 g．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省武威市第六中學高一下學期期中測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）在0～4min時間內，A的平均反應速率為__________________________。
（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省武威市高一下學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。

（2）在0～4min時間內，A的平均反應速率為__________________________。

（3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省昆明一中高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為______、______．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）______v（逆）．

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